Соединения бария в Красноярске

Соединения бария (Ba)

Характеристика элемента

Большинство химических элементов было открыто в период с 18 по 19 века. В том числе и барий. По системе Д.И. Менделеева он стоит 56-м по счету. Порядковый номер элемента равняется числу электронов атома, расположенных на разных орбиталях. В частности, у бария в общей сложности 56 электронов, 2 из которых участвуют в образовании соединений. Строение атома позволяет отнести барий к щелочноземельным s-металлам.

 

Для всех щелочноземельных металлов и в том числе для бария характерно:

• максимальная и единственная степень окисления +2;
• бурное взаимодействие с водой (исключая бериллий);
• повышенное сродство к кислороду.

По визуальным свойствам типичный блестящий металл. Имеет место быть явление изменения модификации при разных температурных режимах. При обычных условиях существует как α-барий. В сравнении с щелочными металлами щелочноземельные более твердые и не поддаются резке ножом, но при этом все равно относятся к мягким металлам.

Этимология названия проста. В переводе с греческого «барис» означает «тяжелый». В отличие от других представителей своей группы барий дает сравнительно тяжелые минеральные соединения. Например, одним из самым тяжелых считается барит.

Ввиду высокой активности барий в чистом состоянии в природе не встречается. Только в виде минеральных руд. Содержание около 0,049 масс. % в земной коре в основном в виде барита и витерита – сульфат и карбонат бария. Все остальные минералы более сложного строения встречаются гораздо реже, и, в том числе содержат сульфиды олова, цинка, меди, также свинца и примеси благородных металлов.

Получение бария

Барий был получен из своей же основной тяжелой руды – барита, который представляет собой сульфат. К концу 18-го века химик-фармацевт К. Шееле вместе с минералогом Ю. Ганом стали исследовать сульфат бария и выделили из него окись, ошибочно предположив, что это новый химический элемент. Ученые назвали вещество баритом.

Типичный промышленный способ получения, который в настоящее время используется для выделения бария из руды, осуществляется в несколько стадий:

• обогащение барита, перевод его в концентрат (актуально для получения большинства металлов);
• перевод сульфата в сульфид (типичный восстановителем является углерод);
• перевод сульфида в карбонат углекислотой;
• прокаливание при температурном режиме свыше 1000°С;
• полученный оксид прокаливают с алюминием или кремнием.

В третьей стадии возможен перевод сульфида в гидроокись с последующим разложением до окиси бария.

Металлический барий получают электролизом расплава хлорида по уравнению реакции:

 

Основные соединения и применение

Барий относится к сильно активным металлам. В степени окисления +2 он очень устойчив, поэтому с легкостью окисляется даже водой. За счет этого токсичен и агрессивен при воздействии на живой организм. При контакте с кожей вызывает химические ожоги. Наиболее опасными считаются бинарные соединения с галогенами, азотом, серой, а также некоторые соли. Поэтому складские помещения должны быть темными и сухими, а люди, работающие с этими солями, должны быть хорошо защищены от воздействия.

Наиболее важными соединениями с точки зрения промышленного сектора являются:

• оксид бария: используется в изготовлении электронных ламп;
• пероксид бария: компонент пиротехники;
• гидроксид бария: удаление сульфатов, карбонатов;
• галогениды – хлористый барий, бромид, йодид бария: очистка воды, изготовление аккумуляторов;
• соли – сульфат, карбонат, перренат бария.

Соли бария подходят для использования в качестве добавок в стекольном, целлюлозно-бумажном производстве, также в электротехнике. Например, перренат бария является отличной добавкой тугоплавких сплавов, так как имеет довольно высокую температуру плавления, также устойчив к действию компонентов воздуха и не склонен менять свою структуру со временем.

В частности, из нетоксичных бариевых солей можно выделить сульфат бария, который применяется в качестве индикатора, вводимого в желудок, при рентгеновском медицинском обследовании органов пищеварения.

Предлагаем купить соединения бария для промышленных нужд на нашем сайте. С полным перечнем представленной продукции можно ознакомиться выше. Обратите внимание – цена договорная.

Купить соединения бария в городе Красноярск

Оформите заявку через наш интернет-сайт или свяжитесь с нами по указанному телефонному номеру. Возможна доставка и самовывоз. Предоставляем информацию по телефону +7 (391) 216-95-45. Электронные запросы принимаются на krasnoyarsk@poly-chem.ru

*Цена, указанная на сайте, не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса Российской Федерации. Итоговая стоимость рассчитывается при оформлении заказа.